吉布斯自由能判断方向
如何判断化学反应自发进行的方向?
反应自发进行公式是：△G=△H－T△S。△G为吉布斯自由能变，△H为焓变，△S为熵变，T为开氏温度。在温度、压强一定的条件下，化学反应的判读依据为：1、ΔH-TΔS<0：反应能自发进行。2、ΔH-TΔS=0：反应达到平衡状态。3、ΔH-TΔS>0：反应不能自发进行。注意事项 很多场合下，提高温度...
怎样判断反应进行方向?
经过多年的研究，范特霍夫通过对气体化学势与温度的关系的推导，得到了范特等温方程。范特霍夫提出的方程：△G=△Gθ+R*T*LnQ 其中，△Gθ为该温度下标准吉布斯自由能变，Q为该反应商。通过范特霍夫等温式可以得到不同温度下反应吉布斯自由能变，从而判断反应进行方向。
化学反应的方向怎么判断?
化学反应的方向可以通过以下几种方式进行判断：1. 热力学判断：根据热力学原理，化学反应在常温下会朝着自由能（Gibbs自由能）减少的方向进行。如果反应的ΔG（Gibbs自由能变化）为负值，即ΔG<0，则反应是自发进行的，方向是正向的（从左到右）。如果ΔG>0，则反应是不自发的，方向是反向的（从右...
什么是G判据?
吉布斯自由能（Gibbs free energy）在化学热力学中为判断过程进行的方向而引入的热力学函数。又称自由焓、吉布斯自由能或自由能。自由能指的是在某一个热力学过程中，系统减少的内能中可以转化为对外做功的部分。自由能(free energy)在物理化学中，按照亥姆霍兹的定容自由能F与吉布斯的定压自由能G的定义。
吉布斯自由能是什么
吉布斯自由能在化学热力学中为判断过程进行的方向而引入的热力学函数。又称自由焓、吉布斯自由能或自由能。自由能指的是在某一个热力学过程中，系统减少的内能中可以转化为对外做功的部分。自由能(free energy)在物理化学中，按照亥姆霍兹的定容自由能F与吉布斯的定压自由能G的定义。吉布斯自由能是自由能...
...一定温度压力下,对于一个化学反应,能用以下哪个函数的值判断方向
对于一定温度压力下，对于一个化学反应，能用以下哪个函数的值判断方向 通过吉布斯自由能G变得正负 <0正向 =0平衡 >0逆向 另外G=H-S*T H是焓变 S是熵变 T是反应温度
吉布斯自由能怎么理解呢?
1、由G = U − TS + pV = H − TS公式来的 物理意义是：在等温等压的平衡态封闭系统，吉布斯函数的减少量可以衡量体系输出的非体积功。2、（1）G：吉布斯自由能 是在化学热力学中为判断过程进行的方向而引入的热力学函数，又称自由焓、吉布斯自由能或自由能。（2）T是温度 一般...
吉布斯自由能详细资料大全
吉布斯自由能（Gibbs free energy）在化学热力学中为判断过程进行的方向而引入的热力学函式。又称自由焓、吉布斯自由能或自由能。自由能指的是在某一个热力学过程中，系统减少的内能中可以转化为对外做功的部分。自由能(free energy)在物理化学中，按照亥姆霍兹的定容自由能F与吉布斯的定压自由能G的定义...
吉布斯判据的内容
吉布斯判据介绍：吉布斯判据是化学反应平衡的一个重要判据，由美国化学家吉布斯提出。它主要通过计算反应物和生成物的自由能变化量ΔG，判断哪一方更稳定。在化学反应中，当ΔG小于零时，反应物更稳定；当ΔG大于零时，生成物更稳定；当ΔG等于零时，反应物和生成物处于平衡状态。吉布斯判据的优点在于它...
化学反应进行的方向和平衡移动的方向是不是一样的
可以认为是一样的。平衡移动的方向由浓度商Qc和平衡常数K判定，而化学反应进行的方向由吉布斯自由能变△G判定。由于任何反应都不能完全进行，所以都可以视为可逆反应。在可逆过程中，平衡移动方向就是在该条件下化学反应进行的方向。吉布斯自由能变与平衡常数关系近似为 △G＝－RT×lnK（R：气体常数，T...
网友点评：
#七星区13184975127# 运用吉布斯自由能,判断反应自发方向习题~计算下列反应标准状态下,298.15K时ΔrGm,并判断该条件下反应自发进行的方向.(1)SiO2(s)+4HF(g)===... - 作业帮：@殳吴沈1747：[答案] 你这些数据都是298.15K的吧?要是的话,那些焓的数据是没有用的. (1) △rGm=2△fGm(H2O)+△fGm(SiF4)-4△fGm(HF)-△fGm(SiO2)=832.42>0 所以正向不自发,逆向自发 (2) △rGm=△fGm(I2,g)-△fGm(I2,s)=19.37>0 所以正向不自发,逆向...
#七星区13184975127# 运用吉布斯自由能,判断反应自发方向习题~计算下列反应标准状态下,298.15K时ΔrGm,并判断该条件下反应自发进行的方向. (1)SiO2(s)+4HF(g)===SiF4(... - 作业帮：
@殳吴沈1747：[答案] 应该是 SiO2 △fHm=-859.39,△fGm=-805.00 HF △fHm=-273.3, △G=-275.4 SiF4 △fHm=-657.0,△fGm=-617.0 H2O △fHm=-241.83,△fGm=-228.59 I2(s)△fHm=△fGm=0 I2(g)△fHm=62.24,△fGm=19.37 这样才可以算啊?
#七星区13184975127# 大学化学中由Gibbs函数判断反应方向 - ：
@殳吴沈1747： 先查热力学数据表,算出标态下的△G. 对于反应 C2H6(g) = C2H4(g) + H2(g) 其△G(标准)= 68.4-(-32.0)= +100.4 (kJ/mol) 然后使用范特霍夫等温方程计算非标态的△G. △G=△G(标准)+ RTlnQ =100.4 + 10^-3*8.314*298*ln(0.03*0.03/0.80) = 83.6 (kJ/mol) >0 所以这反应向左自发.
#七星区13184975127# 有关高中化学反应进行的方向的问题……1、反应发生的条件有多种,吉布斯自由能这个判据只能用于温度、压强一定的条件下的反应,不能用于其他条件(... - 作业帮：
@殳吴沈1747：[答案] 1、反应发生的条件有多种,吉布斯自由能这个判据只能用于温度、压强一定的条件下的反应,不能用于其他条件(如温度、体积一定)下的反应.其实就是判断依据的条件应用与温度、压强有关,与体积和其他条件无关.2、吉布斯...
#七星区13184975127# 关于用△H - T△S<0判断化学反应方向的问题：
@殳吴沈1747： 这里涉及到标准与浓度的问题.首先ΔG0,反应向左这个不会有错. 原因在于,ΔGθ=ΔHθ-TΔSθ,这是吉布斯自由能的定义式,θ是标准符号,含义是各物质浓度1mol/L,298.15K,101.325KPa的条件下,高中为了降低学习难度,这些全省了,反...
#七星区13184975127# 吉布斯自由能,究竟是什么意思? - ：
@殳吴沈1747： 吉布斯自由能的变化可作为恒温、恒压过程自发与平衡的判据. 吉布斯自由能改变量.表明状态函数G是体系所具有的在等温等压下做非体积功的能力.反应过程中G的减少量是体系做非体积功的最大限度.这个最大限度在可逆途径得到实现....
#七星区13184975127# 冶金原理:如何应用等温方程的热力学原理来分析化学反应的方向? - 作业帮：
@殳吴沈1747：[答案] 1、范特霍夫等温方程: △rG m (T) = △rGm θ (T) + RT ln J 此方程主要是表现出标态和非标态吉布斯自由能的关系,通常用其来判断一个化学反应的方向实际是比较任意态的J和平衡态的K的相对大小,来判断一个反应是否自发进行: 若反应达到平...
