吉布斯自由能怎么判断
如何用吉布斯自由能来判断过程的方向和限度?
1、判断反应是否自发进行最基本的判据是势判据,即自发反应永远是朝着势降低的方向进行.2、等温等压,且不作非体积功的反应只有化学势这一项,化学势就是偏摩尔吉布斯函数,所以有通常说的吉布斯变小于0,反应就能自发.3、如果一个系统中有非体积功,比如有电功,这就涉及了两种势,一种化学势,一种电势,如...
吉布斯自由能怎么理解呢?
2、（1）G：吉布斯自由能 是在化学热力学中为判断过程进行的方向而引入的热力学函数，又称自由焓、吉布斯自由能或自由能。（2）T是温度 一般用绝对温度表示，单位为K，计算式为T=摄氏温度℃+273（K）（3）S是熵 是热力学中表征物质状态的参量之一，用符号S表示，其物理意义是体系混乱程度的度量。...
什么是吉布斯自由能?
化学反应达到平衡时，正反应和逆反应的速率相同，达到动态平衡，两侧的能量相等，故摩尔吉布斯自由能的变化量为零。吉布斯自由能表达的是“可利用”（可用来做电功等有用功）的能量变化量，系统在自发条件下倾向于向能量更低的状态变化。吉布斯自由能（Gibbs free energy）在化学热力学中为判断过程进行的...
如何比较吉布斯自由能的大小?
（Qf表示反应系统的逸度商，Kθf为系统的热力学平衡常数）。通过比较Qf和Kθf数值的相对大小，即可获得ΔrGm< 0、ΔrGm= 0或ΔrGm> 0的结果，并可以此判断化学变化的方向。在理想气体混合物系统中，由于Qf= Qp，Kθf= Kθp，化学反应等温式可表示为：若Kθp> Qp，则ΔrGm< 0，表示正向反应...
化学中,吉布斯自由能的表达式,以及怎么利用其判断一个化学反应能否自发...
反应进行方向和方式判据。 吉布斯自由能的变化可作为恒温、恒压过程自发与平衡的判据。 吉布斯自由能随温度和压强变化很大。为了求出非标准状况下的吉布斯自由能，可以使用范特霍夫等温公式： ΔG = ΔG0 + RT \\ln J 其中，ΔG0是同一温度、标准压强下的吉布斯自由能，R是气体常数，J是反应熵。
写出吉布斯自由能判据的表示式,并说出其表示的意义。
吉布斯自由能改变量-ΔG=-(G2-G1)>=W非。表明状态函数G是体系所具有的在等温等压下做非体积功的能力。反应过程中G的减少量-ΔG是体系做非体积功的最大限度。这个最大限度在可逆途径得到实现。反应进行的方向和方式可以由ΔG进行判断:-ΔG>W非 反应以不可逆方式自发进行 -ΔG=W非 反应以可逆...
吉布斯判据的内容
吉布斯判据是化学反应平衡的一个重要判据，由美国化学家吉布斯提出。它主要通过计算反应物和生成物的自由能变化量ΔG，判断哪一方更稳定。在化学反应中，当ΔG小于零时，反应物更稳定；当ΔG大于零时，生成物更稳定；当ΔG等于零时，反应物和生成物处于平衡状态。吉布斯判据的优点在于它考虑了多个因素的...
自发反应的吉布斯自由能判据怎么判断?
判断反应能否自发要根据此公式：△G=△H－T△S，△G——吉布斯自由能变，△H——焓变，△S——熵变T——开氏温度。判断反应能否自发进行用吉布斯自由能判据。如果△G<0 反应可以自发进行；反之则不可以自发进行。恒温恒压下:当△H<0，△S>0时，反应自发进行；当△H>0，△S<0时，反应不自发...
吉布斯自由能
吉布斯自由能公式吉布斯自由能（Gibbsfreeenergy）在化学热力学中为判断过程进行的方向而引入的热力学函数。又称自由焓、吉布斯自由能或自由能。1.[1]自由能指的是在某一个热力学过程中，系统减少的内能中可以转化为对外做功的部分。自由能(freeenergy)在物理化学中，按照亥姆霍兹的定容自由能F与吉布斯的定...
吉布斯自由能是什么
吉布斯自由能 ΔG=ΔH－TΔS （Kj\/mol)G叫做吉布斯自由能。因为H、T、S均为状态函数，所以G为状态函数。ΔG叫做吉布斯自由能变 吉布斯自由能的变化可作为恒温、恒压过程自发与平衡的判据。吉布斯自由能改变量。表明状态函数G是体系所具有的在等温等压下做非体积功的能力。反应过程中G的减少量是体系...
网友点评：
#嘉鱼县19442257023# 吉布斯自由能(在化学热力学中为判断过程进行的方向而引入的热力学函数) - 搜狗百科：@戈馥乐960： 在某个特定条件下,可以得到dG=0的时候,就是可逆反应. dG的判断自发性的,即方向.
#嘉鱼县19442257023# 判断反应能否发生的自由能判据公式 - 作业帮：
@戈馥乐960：[答案] 在等温等压反应中,如果吉布斯自由能为负,则正反应为自发,反之则逆反应自发.如果为0,则反应处于平衡状态.此时,根据范特霍夫等温公式,ΔG = ΔGθ + RT ln J,J变成平衡常数,于是有:ΔGθ= -RT ln K要注意,使用范特霍...
#嘉鱼县19442257023# 如何比较吉布斯自由能的大小? - ：
@戈馥乐960： 或 (Qf表示反应系统的逸度商,Kθf为系统的热力学平衡常数).通过比较Qf和Kθf数值的相对大小,即可获得ΔrGm< 0、ΔrGm= 0或ΔrGm> 0的结果,并可以此判断化学变化的方向. 在理想气体混合物系统中,由于Qf= Qp,Kθf= Kθp,化学反应...
#嘉鱼县19442257023# 请简单概括一下如何用吉布斯自由能来判断反应是否自发进行,△G的公式如何?谢谢 - ：
@戈馥乐960： △G=△H-T·△S >0非自发=0平衡
