相变过程的吉不斯自由能变为零，说明次相变过程是可逆的？ 不可逆过程的吉布斯自由能改变量都小于0。 请问这句话正确嘛?...
如果相变过程是在恒温、恒压条件下进行的，且环境对体系所做非体积功也为零，那么该相变就是可逆相变。比方说烧开水，水沸腾时温度是恒温100摄氏度，压力是恒压（一个大气压），体系可以看成封闭体系，没有非体积功，因为此条件下水可以变为水蒸气，水蒸气也可凝结为水，沸腾的相变就是可逆相变，此时吉布斯函数变为零。
只要是可逆过程吉布斯自由能的变化量都为零无论TVP怎么变？
封闭体系，恒温恒压无非体积功时，可逆过程的吉布斯自由能变化量才为0。
因为一般化学反应都是在室温室压下完成的，因此若为可逆反应，则可逆过程的吉布斯自由能变化量为0，而实际中这种可逆化学反应是不存在的。
上面的条件：恒温 恒压 无非体积功 必须同时满足，其G变化量才为0！
正确。吉布斯自由能用于判断自发反应的方向，当其小于零时为自发的。不可逆过程，说明该过程在不需加外力如电能，光能，磁能等条件下即可自发进行，所以其小于零。而其逆过程则是非自发的，则大于零。当然不代表其逆过程不能发生。 强调一下，讨论某自发过程一定是在确定的温度和压强下。
相关参考：
吉布斯自由能G= H- TS为什么等于零?
一般热化学里面的都是某个反应的吉布斯自由能函数变，这要分清楚）其实是ΔG，标准生成焓是ΔH，标准熵实际是规定熵，它的定义是以0K时完美晶体的熵为0为基础计算的，和参考单质选择无关。虽然S>0,但ΔTS=0，所以不矛盾。参考单质的规定实际是描述这个过程：参考单质（状态1）===参考单质（状态1...
吉布斯自由能变化的物理意义是什么?
1、由G = U − TS + pV = H − TS公式来的 物理意义是：在等温等压的平衡态封闭系统，吉布斯函数的减少量可以衡量体系输出的非体积功。2、（1）G：吉布斯自由能 是在化学热力学中为判断过程进行的方向而引入的热力学函数，又称自由焓、吉布斯自由能或自由能。（2）T是温度 一般...
吉布斯自由能变大于0,反应却可以进行,这是什么原因?
你算的是标准态下的吉布斯自由能变吧。大于零只表明吸附过程在标准态下不能自发进行。你在实际吸附过程中体系肯定不是处于标准态，所以不能根据标准态下的结果判断反应自发进行方向。
吉布斯自由能Δg=Δh-tΔs Δg=0是什么情况
在等温等压条件下，△G=0是平衡条件，△G>0是系统处在稳定平衡状态的必要和充分条件。你所说的△h，△s不变是有条件的，△h不变是节流过程，△s不变是绝热可逆过程，t不变是等温过程，而节流和绝热过程必伴随温度改变，因此你说的情况是不存在的。希望能帮到你。
为什么凝聚相恒温变压过程吉布斯自由能变化约等于零?
热力学基本关系 dG = -SdT + Vdp 对于恒温过程，dT=0，所以 dG = Vdp 所以△G = ∫ Vdp = V(p2-p1)由于凝聚相（液体、固体）恒温变压过程与气体的同类过程相比，△G很小，忽略不计。所以△G ≈ 0 4个热力学基本关系有用的，很有用的！一定要记住！不是一些老师说的可以不记 ...
矿物的变化(一)吉布斯自由能与矿物的稳定性
自然界的矿物及其共生组合,是天然的物理化学体系的产物,它们的存在、变化及特点,必然受自然界物理化学规律的制约。 由热力学理论知,自然界中所有的自发过程,必然伴随着一个大于或等于零的熵的变化,朝着自由能减小的方向进行,其物质的转移是向着化学位降低的方向进行。体系趋向于自由能最低的状态。 吉布斯自由能(Gibb...
写出吉布斯自由能判据的表示式,并说出其表示的意义。
ΔG=0 不能进行 ΔG>0 逆反应自发进行 可见等温等压下体系的吉布斯自由能减小的方向是不做非体积功的化学反应进行的方向。任何等温等压下不做非体积功的自发过程的吉布斯自由能都将减少。自由能 在温度T时，当反应物和生成物都处于标准态，发生反应进度 为1 mol的化学反应Gibbs自由能的变化值，称...
吉布斯自由能变是定义的一段过程还是一个时刻点
吉布斯自由能的变化是指一个过程的结束与开始时吉布斯自由能的区别。可逆反应平衡时自由能变化是0，准确的说是达到平衡点这个时刻的自由能变化速率为0. （这里是变化速率，之前是变化量，这两者就像速度和位移的关系一样）。因为吉布斯自由能总是要减少，达到平衡之后自由能到达最低点因此不能减少了，所以...
冰的吉布斯自由能变化△G=0吗??急
那么，该过程为一个可逆过程，因为0℃水的饱和蒸汽压就为101.325KPa。△U=△Q+△W，结冰放热，Q<0，固液之间△V近似为0，所以△U<0 △S，恒温恒压可逆相变过程，△S=△H凝固焓\/T运算，因为H不为0，所以S不为0 △G，因为恒温恒压可逆相变，吉布斯函数变为0，这是结论。欢迎追问 ...
关于吉布斯自由能问题
反应与能量有关，如果不是等温等压环境，就会导致反应得到或是去能量，而吉布斯自由能是为了判定在一定条件下的反应能否自动发生，，，退一步说，如果不等温等压，达到形成活化络合物（虽然只是理论上的物质）的能量变化、、、因此反应会更易\/更难反应。明白了？
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