水变成蒸汽过程中吉布斯自由能变化是否守恒
吉布斯自由能是一个描述系统在等温等压条件下能够做的最大非体积功的热力学函数。它与系统的内能、熵和焓有关，公式为 G=H-TS ，其中 G 是吉布斯自由能， H 是焓， T 是温度， S 是熵。当系统发生等温等压的可逆过程时，吉布斯自由能变化为零，这是因为系统的熵增等于外界的熵减，从而使得总熵不变。
水变成蒸汽的过程中，水的内能和焓都会增加，因为需要吸收热量才能使水分子从液态转变为气态。但水的熵也会增加，因为气态比液态更无序。如果这个过程是在水的沸点进行的，那么水和蒸汽之间达到了平衡状态，也就是说水的蒸汽压等于外界压力。这时候，水和蒸汽之间可以进行可逆地相互转化，不会改变系统的总状态。因此，这时候水变成蒸汽的过程中，吉布斯自由能变化为零。
但如果这个过程不是在沸点进行的，或者不是可逆地进行的，那么水和蒸汽之间就不会达到平衡状态，而是会有一个驱动力使得水向蒸汽方向转化。这时候，水变成蒸汽的过程中，吉布斯自由能就不一定为零了。一般来说，在恒压条件下，如果外界压力低于水的饱和蒸汽压，那么吉布斯自由能就会小于零；如果外界压力高于水的饱和蒸汽压，那么吉布斯自由能就会大于零。
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吉布斯自由能
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吉布斯自由能的变化△G
楼主应该学过热力学等温方程吧，dG是可以随着反应物与生成物量的变化而变化的也就是说随着反应的进行，dG会一直改变，直到平衡时dG等于零。。至于楼主的理解：用吉布斯等温方程推出dG不会变，那是因为没有搞清标准状态的定义。的确，在标准状态（物质为标准分压一百千帕，或标准溶度一摩尔每升，温度可以...
相关评论
13111846792： 水蒸发过程是封闭体系处于相平衡,所以吉布斯自由能为零,即相平衡过程
13111846792： 如果水在压力p下的沸点为T,那么水在状态p、T下的相变就成为等温等压可逆相变,由于是可逆的,所以这种相变的吉布斯自由能变化为0
13111846792： 吉布斯自由能 哈,是温度,压力的函数.这个问题是可以计算的啊.想简单点,一个大气压一百度下水到水蒸汽是个自然的过程,不考滤做功的情况,(吉布斯自由能)就是0啊.这个过程不需外加能了啊.
