吉布斯自由能为零时为什么代表反映达到平衡状态？
为什么反应达到平衡时反应的摩尔吉布斯自由能变为零
化学平衡时不是吉布斯函数等于0 ,而是标准摩尔吉布斯自由能变化值为0的时候.化学反应总是朝着吉布斯自由能减少的方向进行,当达到最低时也就是变化值为0时反应达到平衡.
吉布斯自由能不一定是零，但是吉布斯自由能变是零。
相关参考：
如何理解反应的吉布斯自由能变化的公式的?
ΔG=ΔH-TΔS 式中 H为焓；T为热力学温度；S为熵。在恒温恒压和理想状态下，一个化学反应能够做的最大有用功等于反应后吉布斯自由能的减少；而反应自发性的正确标志也正是它产生有用功的能力。因此，从某一反应的吉布斯自由能变量ΔG可以判断反应能否自发进行；ΔG＜0时，反应在恒温恒压下可...
为何说“一个反应达到平衡则其吉布斯自由能最低”呢?谢谢了
反应的发生从能量角度来讲都是由高能态向低能态进行的，反应平衡的意思就是说反应不能继续进行了，也就是说能量到了最低点，不能再降低了。所以是自由能的最低点。我们老师把这个叫“越低越安全。”（指的是鸡蛋放在地上才不会摔碎，因为势能最低）...
标准摩尔吉布斯自由能什么时候等于0
绝对0度时。标准摩尔吉布斯自由能为零的是每种元素的稳定的、常见的、易得纯净物的单质，如白磷、正交硫、氢气等。所以只由这些物质反应时反应的标准摩尔吉布斯自由能变等于产物的标准摩尔生成吉布斯自由能。
吉布斯函数判断自发反应进行方向
判断反应能否自发进行由该公式确定：△G=△H－T△S。△G为吉布斯自由能变，△H为焓变，△S为熵变，T为开氏温度。在温度、压强一定的条件下，化学反应的判读依据为：ΔH-TΔS<0 反应能自发进行 ΔH-TΔS=0 反应达到平衡状态 ΔH-TΔS>0 反应不能自发进行 注意：（1）ΔH为负...
吉布斯自由能与化学平衡
它是说明，这个反应是正反应方向自发进行的，正反应速率大于逆反应。对于可逆反应来说，已开始DeltaG可以小于零也可以大于零。小于零时，平衡正向移动，反之逆向移动。最终接近零。
吉布斯自由能的物理意义是什么?
物理意义是：在等温等压的平衡态封闭系统，吉布斯函数的减少量可以衡量体系输出的非体积功。2、（1）G：吉布斯自由能 是在化学热力学中为判断过程进行的方向而引入的热力学函数，又称自由焓、吉布斯自由能或自由能。（2）T是温度 一般用绝对温度表示，单位为K，计算式为T=摄氏温度℃+273（K）（3）...
吉布斯自由能Δg=Δh-tΔs Δg=0是什么情况
在等温等压条件下，△G=0是平衡条件，△G>0是系统处在稳定平衡状态的必要和充分条件。你所说的△h，△s不变是有条件的，△h不变是节流过程，△s不变是绝热可逆过程，t不变是等温过程，而节流和绝热过程必伴随温度改变，因此你说的情况是不存在的。希望能帮到你。
关于自发反应,吉布斯自由能的问题,请化学高手帮帮忙啊!
反应按计量系数转化1mol时体系自由能的变化。前者是实际反应中考察的自由能变化率，因此会在实际反应中发生变化，在达到平衡时变为0；后者是前者所参考的假想的标准状态值，对一定反应是确定的。两者并不矛盾，它们之间有如下关系：△rGm=△rGm0+RTlnQ Q是反应商 标态假想反应中各组分都是纯净的，没有...
如何判断理想气体的吉布斯自由能最小值为零
所以△H=0；因为自由膨胀是自发过程，所以△S>0；再根据吉布斯自由能方程可以得出△G<0。第2题，不用考虑T，因为根据热力学第三定律，绝对0度是不可能达到的，也就是说，温度只能无限接近0 K，但始终保持大于0 K的状态而不会等于0，所以这个吉布斯自由能的判断不需要考虑T。
写出吉布斯自由能判据的表示式,并说出其表示的意义。
自由能 在温度T时，当反应物和生成物都处于标准态，发生反应进度 为1 mol的化学反应Gibbs自由能的变化值，称为标准摩尔反应 吉布斯自由能变化值，用来表示标准吉布斯自由能与一般反应 的吉布斯自由能的关系:平衡常数 在等温等压反应中，如果吉布斯自由能为负，则正反应为自发，反之则逆反应自发。如果为...
相关评论
15837545394：[答案] 并不是吉布斯自由能G=0的时候代表达到平衡态,而是吉布斯自由能的变化速率dG=0的时候达到平衡态.平衡态的时候吉布斯自由能最小,而任何过程只能使G减小,所以平衡态的时候G就没有办法继续减小了,因此G为最小值不能再变,dG=0.
15837545394： 不是说一定有摩尔Gibbs自由能变为0.是反应达到平衡的时候,该值为0. 至于为什么为0,从根本上是由熵增原理在等温等压调条件下得到的Gibbs自由能判据,简言之,就是当系统的Gibbs自由能达到局部极小值的时候,系统处于稳态或者亚稳态,反应达到平衡.因此,判断化学平衡的一个指标就变成了系统的△G为0,这里的△G是指的此时条件下(反应实际的温度压力下)系统的Gibbs自由能变,而不是标准状态下的.范托霍夫等温式沟通了系统Gibbs自由能变与标准Gibbs自由能变的关系
15837545394： 化学平衡时不是吉布斯函数等于0 ,而是标准摩尔吉布斯自由能变化值为0的时候.化学反应总是朝着吉布斯自由能减少的方向进行,当达到最低时也就是变化值为0时反应达到平衡.
15837545394：[答案] 化学平衡时不是吉布斯函数等于0 ,而是标准摩尔吉布斯自由能变化值为0的时候. 化学反应总是朝着吉布斯自由能减少的方向进行,当达到最低时也就是变化值为0时反应达到平衡.
15837545394：[答案] 如果水在压力p下的沸点为T,那么水在状态p、T下的相变就成为等温等压可逆相变,由于是可逆的,所以这种相变的吉布斯自由能变化为0
