氢气的吉布斯自由能为什么是0
相关参考：
吉布斯自由能判据计算后为0是什么情况?急急急
ΔG=0 不能进行
...该过程的Q,W,ΔU,ΔH,ΔS,ΔG中不为零的是哪些?为什么?
因p＝0所以w=0，理想气体无作用，内能不变ΔU=0 ΔH=U+pv=0 ΔU=Q+w，因此Q=0 真空自由膨胀是不可逆过程所以Δs＞0，ΔG＜0 理想气体的分子有质量，无体积，是质点；每个分子在气体中的运动是独立的，与其他分子无相互作用，碰到容器器壁之前作匀速直线运动。
请问汽化和液化都是平衡过程,吉布斯自由能为0吗?
看气压，如果水蒸气的气压浓度大于一个标准值（好像是叫做饱和蒸汽压），那么此时液化速率>气化，最终结果是液化；反之小于该气压，那么就会增加气化，使之达到该气压；有问题请追问！
吉布斯自由能
吉布斯自由能公式吉布斯自由能（Gibbsfreeenergy）在化学热力学中为判断过程进行的方向而引入的热力学函数。又称自由焓、吉布斯自由能或自由能。1.[1]自由能指的是在某一个热力学过程中，系统减少的内能中可以转化为对外做功的部分。自由能(freeenergy)在物理化学中，按照亥姆霍兹的定容自由能F与吉布斯的定...
金刚石的吉布斯自由能为什么大于0
金刚石的吉布斯自由能大于0是因为在标准大气压下。根据查询相关资料得知，在298K及标准大气压下，石墨T金刚石标准吉布斯自由能变化大于零，大于零只表明吸附过程在标准态下不能自发进行。
物理化学求教:吉布斯自由能为0,但熵变焓变都不为零,可能吗? 具体的题 ...
选d，在沸点下，液体和其对应饱和蒸汽压的气体平衡，一定温度下，只要是宏观上是平衡状态（正速率等于逆速率），吉布斯自由能变化量都是零。（G=H-TS）
自由能判据ΔH<0,ΔS>0时,怎么就ΔG<0了 呢 也不知道数值大小啊_百度知 ...
△G＝△H－T△S △G——吉布斯自由能 △H——焓变（△H<0为放热反应，△H>0为吸热反应）△S——熵（物质混乱度的量度，如固体变成气体，混乱度增加，△S>0） T——温度 判断反应能否自发进行用吉布斯自由能判据。如果△G<0 反应可以自发进行；反之则不可以自发进行。恒温恒压下: 当△H<0，...
氢气和氧气在绝热钢瓶中生成水的过程其焓变、熵变、吉布斯自由能...
钢瓶中为恒容反应，所以W=0；绝热，所以Q=0；△U=Q+W=0; 生成水后不可逆，绝热不可逆过程S>0;该反应放热，容器绝热，所以△T>0, 所以△p>0 ; △H=△U+△（pV）=V△p>0 △G我个人觉得没法判断，△G=△H-△（TS）=V△p-S△T=正-正=?
理想气体绝热可逆膨胀的亥姆霍兹和吉布斯自由能为什么
楼上说错了，熵变是为零，但温度并不是变的，所以焓变不能确定，由△G=△H-△(TS)得，吉布斯函数变是不能确定的，同理，亥姆霍兹函数变也是不能确定的。
...在任何温度下的标准摩尔生成吉布斯自由能均为零
单质的标准摩尔生成焓为零。根据定义，由稳定单质生成稳定单质，也就是由自己生成自己，没有发生变化，所以焓变为0，因此稳定单质的标准摩尔生成焓为零。稳定单质大体包括（标态）：全部金属单质、惰性气体单质、第二周期元素常见单质(除臭氧)、卤族元素单质、某些元素同素异形体：C石墨、P白磷、S斜方。
相关评论
14759936843：[答案] 这是定义的 其他以之为参照
14759936843：[答案] 因为熵判据和焓判据都存在解释不了的热化学方程式——对应的具体事例,科学家发现在化学反应进行方向的判断上,二者都有作用,所以……
