氧气的吉布斯自由能是0吗
相关参考：
为什么化学反应平衡时吉布斯自由能变化量为零?
化学反应达到平衡时，正反应和逆反应的速率相同，达到动态平衡，两侧的能量相等，故摩尔吉布斯自由能的变化量为零。吉布斯自由能表达的是“可利用”（可用来做电功等有用功）的能量变化量，系统在自发条件下倾向于向能量更低的状态变化。吉布斯自由能（Gibbs free energy）在化学热力学中为判断过程进行的...
化学题。 各位帮忙哈,谢谢,
将相变过程分为两部分：1、等温（25度）等压（你题目没说，应该是100kPa吧？)下Br2发生可逆相变，变成28.4KPa的气体，该过程吉布斯自由能变为0。2、等温下，系统可逆膨胀，该过程吉布斯自由能变为dG=Vdp，即deltaG=nRTln（p2\/p1），其中p1=28.4KPa，p2=100kpa。两部分的deltaG相加即为总的delta...
如何比较吉布斯自由能的大小?
或 （Qf表示反应系统的逸度商，Kθf为系统的热力学平衡常数）。通过比较Qf和Kθf数值的相对大小，即可获得ΔrGm< 0、ΔrGm= 0或ΔrGm> 0的结果，并可以此判断化学变化的方向。在理想气体混合物系统中，由于Qf= Qp，Kθf= Kθp，化学反应等温式可表示为：若Kθp> Qp，则ΔrGm< 0，表示正向...
吉布斯自由能( Gibbs free energy)的定义是什么?
而不涉及具体的反应速率。反应的速率与动力学相关，而吉布斯自由能的变化与热力学相关。所以，这两个概念是不同的，ΔrGm（不带上标）用于描述反应在平衡状态下的热力学性质，而dΔrG\/dξ用于描述反应的瞬时速度。在热力学平衡下，ΔrGm（不带上标）= 0，并不能推断反应速率的值或变化。
吉布斯自由能
又称自由焓、吉布斯自由能或自由能。1.[1]自由能指的是在某一个热力学过程中，系统减少的内能中可以转化为对外做功的部分。自由能(freeenergy)在物理化学中，按照亥姆霍兹的定容自由能F与吉布斯的定压自由能G的定义。吉布斯自由能是自由能的一种。2.1876年美国著名数学物理学家，数学化学家吉布斯在...
吉布斯自由能是什么 熵是什么?
△G=△H-T△S △G就是吉布斯自由能，△H是焓变，T是温度，△S是熵变 熵就是混乱度，混乱度增大，熵变大于0；混乱度减小，熵变小于0 混乱度就是一个体系的混乱程度，比如气体混乱度大于液体大于固体 具体你可以看百科，但里面讲得太玄了。高中主要通过吉布斯自由能的公式来判断反应是否可以自发进行...
化学反应平衡时,吉布斯自由能变化等于零吗?
化学反应达到平衡时，标准吉布斯自由能变等于零。
水汽化时吉布斯自由能是多少
如果水在压力p下的沸点为T，那么水在状态p、T下的相变就成为等温等压可逆相变，由于是可逆的，所以这种相变的吉布斯自由能变化为0
一个3Fe+4H2O=高温=Fe3O4+4H2的问题
查热力学数据表，可以查到此反应在标准状态下，摩尔反应焓变ΔH＝－151.2kJ\/mol，摩尔反应熵变ΔS＝－167.9J\/(mol·K)。Gibbs自由能变为ΔGΔG＝ΔH－T×ΔS当Gibbs自由能变小于0时，反应是自发的，当吉布斯自由能变等于0时，反应达到化学平衡。若令ΔG＜0，即ΔH－T×ΔS＜0，ΔH＜T...
吉布斯自由能G= H- TS为什么等于零?
对于参考单质，这些量间的关系就必须想清楚这个变化的始末态。参考单质的标准生成吉布斯自由能（只有在自由能函数里有标准吉布斯自由能。一般热化学里面的都是某个反应的吉布斯自由能函数变，这要分清楚）其实是ΔG，标准生成焓是ΔH，标准熵实际是规定熵，它的定义是以0K时完美晶体的熵为0为基础计算的...
相关评论
19773413817： 这个摩尔吉布斯函数其实应该严格叫做摩尔吉布斯函数变,这是一个改变值.也就是一个过程始末的差值,并不是所说的那样的.实事上,H、G、S的绝对值是不可能测量出来的.所说的只是一个变化值. 在碳的同素异型体中,石墨的标准生...
19773413817： 我认为高中毕业5年没看化学了,不知道以下解答是否正确, 首先要明白的,混合气体和氧气混合后发生了什么反应,,我想应该是NO和氧气发生反应生成了NO2,又NO和O2不溶于水,NO2完全溶于水,所以,剩余的气体应该是NO或者O2,...
19773413817：[答案] 这个问题要区分好,吉布斯自由能(非标准)是指在对应的条件下反应的自由能数值,所谓平衡态是指这个状态吉布斯自由能=0.标准吉布斯自由能=0则表示在各反应物全是标态时,这个反应平衡,算是特殊情况吧.
