反应吉布斯自由能为零
为什么碳酸钙分解反应开始时吉布斯自由能为零
白磷。碳酸钙分解反应开始时标准的摩尔吉布斯自由能为零的是因每种元素的稳定的、常见的、易得纯净物的单质，如白磷、正交硫、氢气等。
为什么液体在正常沸点气化,吉普斯自由能为零?
等温公式 吉布斯自由能随温度和压强变化很大。为了求出非标准状况下的吉布斯自由能，可以使用范特霍夫等温公式：ΔG = ΔG0 + RT·ln Q 其中，ΔG0是同一温度、标准压强下的吉布斯自由能，R是气体常数，Q是反应熵。温度的变化在ΔG0的使用上表现出来，不同的温度使用不同的ΔG0。非标准状况的Δ...
求大神帮我解释下关于吉布斯自由能变的问题!!!
而非标准状态下的吉布斯自由能变等于标准吉布斯自由能变加上RTlnQ，即化学反应等温式。其中的Q为反应商，用任意时刻的相对浓度、相对分压来表示。标准吉布斯自由能为零时说明反应以可逆方式进行，但不等价于反应处于平衡状态；只有吉布斯自由能为零时才说明反应处于平衡状态。
氯气的吉布斯自由能是0吗
不能。吉布斯自由能为0表示系统达到了平衡状态，但这并不意味着没有任何化学反应发生。在平衡状态下，正向反应和逆向反应的速率相等，系统处于稳定状态，但依然会发生微小的反应。总之，氯气的吉布斯自由能不是0，但这并不影响其作为一种稳定存在的物质。
吉布斯自由能G= H- TS为什么等于零?
对于参考单质，这些量间的关系就必须想清楚这个变化的始末态。参考单质的标准生成吉布斯自由能（只有在自由能函数里有标准吉布斯自由能。一般热化学里面的都是某个反应的吉布斯自由能函数变，这要分清楚）其实是ΔG，标准生成焓是ΔH，标准熵实际是规定熵，它的定义是以0K时完美晶体的熵为0为基础计算的...
只要是可逆过程吉布斯自由能的变化量都为零无论TVP怎么变?
封闭体系，恒温恒压无非体积功时，可逆过程的吉布斯自由能变化量才为0。因为一般化学反应都是在室温室压下完成的，因此若为可逆反应，则可逆过程的吉布斯自由能变化量为0，而实际中这种可逆化学反应是不存在的。上面的条件：恒温 恒压 无非体积功 必须同时满足，其G变化量才为0！
氧气的吉布斯自由能是0吗
“f”代表生成（formation）上标q代表反应物和生成物都各自处于标准压力Pq，但这里没有指定温度（通常手册上所给的表值，大都是298.15K的数值）。根据这一定义，则稳定单质的标准摩尔生成吉布斯自由能都等于0。
标准吉布斯自由能=0和平衡态的区别
这个问题要区分好，吉布斯自由能（非标准）是指在对应的条件下反应的自由能数值，所谓平衡态是指这个状态吉布斯自由能=0。标准吉布斯自由能=0则表示在各反应物全是标态时，这个反应平衡，算是特殊情况吧。
为什么稳定单质的标准摩尔生成吉普斯自由能是零
由稳定单质生成一摩尔本身单质的吉布斯自由能为零，这个道理和生成焓一样，因为是由稳定单质生成了自己。如果从吉布斯公式来看：△rGm = △rHm - T△rSm 这个等式是成立的，但是对于生成自由能来说：△fGm ≠ △fHm - T△rSm ，因为此时的△rSm ≠ 0 ...
由公式δG=δH-δST ,标准摩尔生成吉布斯自由能为零,标准生成焓为零,标...
&G=&H-T&S这个公式的意义是一个反应在温度T下的焓变，熵变与吉布斯自由能的关系。这三个都是温度的函数值，每一个温度都对应一个值。你这种都是零的情况是不存在的，自然界似乎没有不发生能量变化的反应
网友点评：
#诸暨市18093048544# 为什么反应达到平衡时反应的摩尔吉布斯自由能变为零 - ：@须庾燕2973： 化学平衡时不是吉布斯函数等于0 ,而是标准摩尔吉布斯自由能变化值为0的时候.化学反应总是朝着吉布斯自由能减少的方向进行,当达到最低时也就是变化值为0时反应达到平衡.
#诸暨市18093048544# 乙醇溶于水吉布斯自由能变化量是等于零?? - ：
@须庾燕2973： ΔG=ΔH-TΔS(Kj/mol)吉布斯自由能G叫做吉布斯自由能.因为H、T、S均为ΔG叫做吉布斯自由能变吉布斯自由能的变化可作为恒温、恒压过程自发与平衡的判据.吉布斯自由能改变量.表明状态函数G是体系所具有的在等温等压下做非体积功的能...
#诸暨市18093048544# 化学反应达到平衡的条件吉布斯自由能变为0是对一个化学反应达到平衡的描述吗? - 作业帮：
@须庾燕2973：[答案] 在一定的温度,压强下,吉布斯自由能为0,就达到化学平衡.
#诸暨市18093048544# 68、如果一个反应的吉布斯自由能变为零,则反应 - 上学吧普法考试：
@须庾燕2973：[答案] 并不是吉布斯自由能G=0的时候代表达到平衡态,而是吉布斯自由能的变化速率dG=0的时候达到平衡态.平衡态的时候吉布斯自由能最小,而任何过程只能使G减小,所以平衡态的时候G就没有办法继续减小了,因此G为最小值不能再变,dG=0.
#诸暨市18093048544# 为什么化学反应等温方程式摩尔吉布斯自由能变为0,而标准摩尔吉布斯自由能变不为? - 作业帮：
@须庾燕2973：[答案] 楼主对其理解有偏差,不是说一定有摩尔Gibbs自由能变为0.是反应达到平衡的时候,该值为0.至于为什么为0,从根本上是由熵增原理在等温等压调条件下得到的Gibbs自由能判据,简言之,就是当系统的Gibbs自由能达到局部极小值...
#诸暨市18093048544# 反应达到平衡后,为什么吉布斯自由能变为0? - ：
@须庾燕2973： 不是说一定有摩尔Gibbs自由能变为0.是反应达到平衡的时候,该值为0. 至于为什么为0,从根本上是由熵增原理在等温等压调条件下得到的Gibbs自由能判据,简言之,就是当系统的Gibbs自由能达到局部极小值的时候,系统处于稳态或者亚稳态,反应达到平衡.因此,判断化学平衡的一个指标就变成了系统的△G为0,这里的△G是指的此时条件下(反应实际的温度压力下)系统的Gibbs自由能变,而不是标准状态下的.范托霍夫等温式沟通了系统Gibbs自由能变与标准Gibbs自由能变的关系
