吉布斯自由能变为零的条件
...下,水凝结为冰,其过程的熵变小于零,吉布斯函数变等于零
对的。因为该条件下是可逆过程，所以吉布斯自由能变为0；并且此过程放热，Q<0，可逆过程的熵变为Q\/T,因此熵变为负。
为什么液体在正常沸点气化,吉普斯自由能为零?
你的问题是错误的。应该说等温、等压下液体可逆地气化 (或沸腾）该过程吉布斯自由能变是零。这里是用到了吉布斯自由能判据：封闭系统若发生等温等压不做非体积功的可逆过程则该过程的吉布斯自由能变为零。也就是说可逆沸腾这是一个等温的可逆过程，我们都知道可逆过程的每一个状态都无限接近平衡态，...
为什么反应自发进行的条件是△G<0?
反应自发进行公式是：△G=△H－T△S。△G为吉布斯自由能变，△H为焓变，△S为熵变，T为开氏温度。在温度、压强一定的条件下，化学反应的判读依据为：1、ΔH-TΔS<0：反应能自发进行。2、ΔH-TΔS=0：反应达到平衡状态。3、ΔH-TΔS>0：反应不能自发进行。注意事项 很多场合下，提高温度...
冰的吉布斯自由能变化△G=0吗??急
那么，该过程为一个可逆过程，因为0℃水的饱和蒸汽压就为101.325KPa。△U=△Q+△W，结冰放热，Q<0，固液之间△V近似为0，所以△U<0 △S，恒温恒压可逆相变过程，△S=△H凝固焓\/T运算，因为H不为0，所以S不为0 △G，因为恒温恒压可逆相变，吉布斯函数变为0，这是结论。欢迎追问 ...
如何理解吉布斯自由能的变化?
在平衡状态下，ΔrGm（不带上标）= 0，并不代表反应的瞬时速度dΔrG\/dξ为零。它只是表示在标准状态下反应的吉布斯自由能变化为零，而不涉及具体的反应速率。反应的速率与动力学相关，而吉布斯自由能的变化与热力学相关。所以，这两个概念是不同的，ΔrGm（不带上标）用于描述反应在平衡状态下的热力...
求大神帮我解释下关于吉布斯自由能变的问题!!!
当温度控制到使吉布斯自由能变为零时，这个反应体系的吉布斯自由能变就是定值啊，不管怎么投入反应物和生成物，其吉布斯自由能变都是零，也就是平衡状态。对于这一点，应该这样理解：你所谓的“当温度控制到使吉布斯自由能变为零时”应该是指控制温度使其标准吉布斯自由能变为零，这是因为只有标准吉布斯...
相变过程的吉不斯自由能变为零,说明次相变过程是可逆的?
吉布斯函数判据适用于恒温、恒压、非体积功(如电功)为零的封闭体系的过程。在此类过程中,若吉布斯函数变为零,则为可逆过程;若小于零,则为自发进行的不可逆过程;若大于零,则为非自发过程。如果相变过程是在恒温、恒压条件下进行的,且环境对体系所做非体积功也为零,那么该相变就是可逆相变。比方说烧开水,水沸...
为什么标准生成吉布斯自由能是0?
无机化学中公式△G =-RTlnK。可以看得更清楚,△G只与物质性质、状态有关,R是常数，lnK是平衡常数的自然对数。确切的说是标准平衡常数与压强无关，只与温度有关。其中△rGm是标准摩尔生成吉布斯自由能变，是由生成物和反应物的 标准摩尔生成吉布斯自由能相减得到的，而标准摩尔生成吉布斯自由能的定义是...
在恒容容器内水蒸发,蒸发焓等于内能变化还是焓变?水做功吗?
焓(H)是一个特征函数,其特征变量为熵和体积,即：dH=TdS+PdV那么在蒸发过程中,温度不变,但熵和体积都发生了变化,所以焓不是零.同样对于内能(U),其特征变量亦为熵和体积,即：dU=TdS-PdV也无法得出等温蒸发内能变化为零的结论有一个热力学量的变化此时为零,即吉布斯自由能(G),因为它的特征变量为...
水结冰的吉布斯自由能变是多少
零。在低温下，水分子的自由能会减小，并且趋于有序排列，但是结冰会使得本是液态的水中出现固体，进而产生界面能，在零度时，冰可以变成水，水也可以变成冰，这是可逆的过程，对于这个过程，其自由能变为零。反应条件是标准状态下进行，反应过程是标准吉布斯自由能变。
网友点评：
#东辽县17645776598# 为什么反应达到平衡时反应的摩尔吉布斯自由能变为零 - ：@郎注雄407： 化学平衡时不是吉布斯函数等于0 ,而是标准摩尔吉布斯自由能变化值为0的时候.化学反应总是朝着吉布斯自由能减少的方向进行,当达到最低时也就是变化值为0时反应达到平衡.
#东辽县17645776598# 化学反应达到平衡的条件吉布斯自由能变为0是对一个化学反应达到平衡的描述吗? - 作业帮：
@郎注雄407：[答案] 在一定的温度,压强下,吉布斯自由能为0,就达到化学平衡.
#东辽县17645776598# 标准摩尔吉布斯自由能什么时候等于0 - ：
@郎注雄407： 标准摩尔吉布斯自由能为零的是每种元素的稳定的、常见的、易得纯净物的单质,如白磷、正交硫、氢气等.所以只由这些物质反应时反应的标准摩尔吉布斯自由能变等于产物的标准摩尔生成吉布斯自由能.
#东辽县17645776598# 标准摩尔吉布斯自由能什么时候等于0 - ：
@郎注雄407： 一定温度,标准状态下的最稳定单质
#东辽县17645776598# 反应达到平衡后,为什么吉布斯自由能变为0? - ：
@郎注雄407： 不是说一定有摩尔Gibbs自由能变为0.是反应达到平衡的时候,该值为0. 至于为什么为0,从根本上是由熵增原理在等温等压调条件下得到的Gibbs自由能判据,简言之,就是当系统的Gibbs自由能达到局部极小值的时候,系统处于稳态或者亚稳态,反应达到平衡.因此,判断化学平衡的一个指标就变成了系统的△G为0,这里的△G是指的此时条件下(反应实际的温度压力下)系统的Gibbs自由能变,而不是标准状态下的.范托霍夫等温式沟通了系统Gibbs自由能变与标准Gibbs自由能变的关系
