吉布斯自由能变为零
相变过程的吉不斯自由能变为零,说明次相变过程是可逆的?
吉布斯函数判据适用于恒温、恒压、非体积功(如电功)为零的封闭体系的过程。在此类过程中,若吉布斯函数变为零,则为可逆过程;若小于零,则为自发进行的不可逆过程;若大于零,则为非自发过程。如果相变过程是在恒温、恒压条件下进行的,...
吉布斯自由能G= H- TS为什么等于零?
一般热化学里面的都是某个反应的吉布斯自由能函数变，这要分清楚）其实是ΔG，标准生成焓是ΔH，标准熵实际是规定熵，它的定义是以0K时完美晶体的熵为0为基础计算的，和参考单质选择无关。虽然S>0,但ΔTS=0，所以不...
氧气的吉布斯自由能是0吗
“f”代表生成（formation）上标q代表反应物和生成物都各自处于标准压力Pq，但这里没有指定温度（通常手册上所给的表值，大都是298.15K的数值）。根据这一定义，则稳定单质的标准摩尔生成吉布斯自由能都等于0。
水变成蒸汽过程中吉布斯自由能变化是否守恒
当系统发生等温等压的可逆过程时，吉布斯自由能变化为零，这是因为系统的熵增等于外界的熵减，从而使得总熵不变。水变成蒸汽的过程中，水的内能和焓都会增加，因为需要吸收热量才能使水分子从液态转变为气态。但水的熵也会...
吉布斯自由能为零时为什么代表反映达到平衡状态?
而是吉布斯自由能的变化速率dG=0的时候达到平衡态。平衡态的时候吉布斯自由能最小，而任何过程只能使G减小，所以平衡态的时候G就没有办法继续减小了，因此G为最小值不能再变，dG=0.
固体的吉布斯自由能为0?
为0。固体的吉布斯自由能为0，在标准压力下形成稳定的简单物质(包括纯理想气体、纯固体或液体)的吉布斯自由能为零。对于有不同晶态的固体单质来说，只有稳定态单质的 fGm （T）才等于零。
氢气的吉布斯自由能为什么是0
氢气和铜都是被指定的单质。反应的自由能变就是氧化铜的“生成吉布斯自由能”-水的“生成吉布斯自由能“，由于氢气和铜都是被指定的单质，所以它们的“生成吉布斯自由能”都是0。 与是否自发，是否采用电解方式进行无关，只...
吉布斯自由能改变量一定等于零吗?
若系统发生的化学反应是气体分子总数下降的反应，为使终态系统的气体压力等于始态，系统必须接受环境向它做膨胀功，数值大于零。所以要等温等压。自发反应的吉布斯函数特点 ΔG叫做吉布斯自由能变。吉布斯自由能的变化可作为恒温...
只要是可逆过程吉布斯自由能的变化量都为零无论TVP怎么变?
因为一般化学反应都是在室温室压下完成的，因此若为可逆反应，则可逆过程的吉布斯自由能变化量为0，而实际中这种可逆化学反应是不存在的。上面的条件：恒温 恒压 无非体积功 必须同时满足，其G变化量才为0！
为什么水在临界温度时的表面吉布斯自由能等于零
如果水在压力p下的沸点为T,那么水在状态p、T下的相变就成为等温等压可逆相变,由于是可逆的,所以这种相变的吉布斯自由能变化为0
网友点评：
#金昌市19120514507# 只要是可逆过程吉布斯自由能的变化量都为零无论TVP怎么变? - 作业帮：@卢削娥1032：[答案] 可逆反应中吉布斯标准自由能是0或者很小,但是实际的一般不为零,否则就达到平衡了 我们说的吉布斯自由能变化量小于零或大于零,反应正逆同时进行,只不过是V正>V逆(V正
#金昌市19120514507# 68、如果一个反应的吉布斯自由能变为零,则反应 - 上学吧普法考试：
@卢削娥1032： 化学平衡时不是吉布斯函数等于0 ,而是标准摩尔吉布斯自由能变化值为0的时候.化学反应总是朝着吉布斯自由能减少的方向进行,当达到最低时也就是变化值为0时反应达到平衡.
#金昌市19120514507# 求大神帮我解释下关于吉布斯自由能变的问题!就是书上说吉布斯自由能变为零时反应到平衡状态这个真心不理解啊,吉布斯自由能变不是等于焓变减去温... - 作业帮：
@卢削娥1032：[答案] 要注意区分“吉布斯自由能变”和“标准吉布斯自由能变”,“焓变”和“标准反应焓”,“熵变”和“标准反应熵”,后者对确定的反应其值是一定的,是用来计算平衡常数等数据的,前者却是与反应体系反应物浓度有关.仔细看看...
#金昌市19120514507# 吉布斯自由能为零时为什么代表反映达到平衡状态?如题. - 作业帮：
@卢削娥1032：[答案] 并不是吉布斯自由能G=0的时候代表达到平衡态,而是吉布斯自由能的变化速率dG=0的时候达到平衡态.平衡态的时候吉布斯自由能最小,而任何过程只能使G减小,所以平衡态的时候G就没有办法继续减小了,因此G为最小值不能再变,dG=0.
#金昌市19120514507# 化学反应达到平衡的条件吉布斯自由能变为0是对一个化学反应达到平衡的描述吗? - 作业帮：
@卢削娥1032：[答案] 在一定的温度,压强下,吉布斯自由能为0,就达到化学平衡.
#金昌市19120514507# 反应达到平衡后,为什么吉布斯自由能变为0? - ：
@卢削娥1032： 不是说一定有摩尔Gibbs自由能变为0.是反应达到平衡的时候,该值为0. 至于为什么为0,从根本上是由熵增原理在等温等压调条件下得到的Gibbs自由能判据,简言之,就是当系统的Gibbs自由能达到局部极小值的时候,系统处于稳态或者亚稳态,反应达到平衡.因此,判断化学平衡的一个指标就变成了系统的△G为0,这里的△G是指的此时条件下(反应实际的温度压力下)系统的Gibbs自由能变,而不是标准状态下的.范托霍夫等温式沟通了系统Gibbs自由能变与标准Gibbs自由能变的关系
#金昌市19120514507# 化学平衡时吉布斯函数变为何等于0 - 作业帮：
@卢削娥1032：[答案] 化学平衡时不是吉布斯函数等于0 ,而是标准摩尔吉布斯自由能变化值为0的时候. 化学反应总是朝着吉布斯自由能减少的方向进行,当达到最低时也就是变化值为0时反应达到平衡.
